(i) नाइट्रोजन, तात्विक फॉस्फोरस. की अपेक्षा कम क्रियाशील (सक्रिय) क्यों है?
(ii) `N(CH_3)_3, N(SiMe_3)_3` क्षारीय क्यों है?
(iii) यद्यपि बोरिक अम्ल `H^+` आयन नहीं देता है, फिर भी यह अम्ल के समान व्यवहार क्यों करता है?

Explanation

(i) नाइट्रोजन की बन्ध वियोजन ऊर्जा, फॉस्फोरस की अपेक्षा बहुत उच्च होती है जिसके कारण नाइट्रोजन, सामान्य वातावरणीय परिस्थितियों में बहुत कम सक्रिय अथवा लगभग निष्क्रिय होती है।
(ii) ऐमीनों का क्षारीय गुण, उनकी इलेक्ट्रॉन दान करने की क्षमता के कारण होता है। `N(CH_3)_3` में, C का आकार बहुत छोटा होने तथा रिक्त कक्षकों को अनुपस्थिति के कारण, पश्च बन्ध का निर्माण सम्भव नहीं है अत: नाइट्रोजन अपने एकाकी युग्म को दान करने की क्षमता रखता है इस कारण `N(CH_3)_3` क्षारीय है। जबकि `N(SiMe_3)_3` में, Si में रिक्त d-कक्षक उपलब्ध हैं जिसके कारण नाइट्रोजन अपने एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म को si के रिक्तव-कक्षक में स्थानान्तरित करके pr-dre पश्च बन्ध बना लेता है। अतः नाइट्रोजन का एकाकी युग्म दान करने के लिए उपलब्ध नहीं होता। इस कारण `N(SiMe_3)_3, N(CH_3)_3` की अपेक्षा कम क्षारीय है।
(iii) बोरिक अम्ल, `H_3BO_3`, में केन्द्रीय परमाणु .B. इलेक्ट्रॉन न्यून है जिसके कारण यह इलेक्ट्रॉनों को ग्रहण करने की क्षमता रखता है अत: `H_3BO_3` दुर्बल लूइस अम्ल की तरह कार्य करता है। (लूइस के अनुसार, अम्ल, इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की क्षमता रखते हैं।)
`underset("दुर्बल एकक्षारकी अम्ल")(H_3BO_3) + 2H_2O to H_3O^(+) + underset("मेटाबोरेट आयन")[B(OH)_4]`