सामान्य दाब (`1.013xx10^(5)` न्यूटन मी`""^(-2)`)और `100^(@)C` ताप पर 0.1 ग्राम जल के नमूने को `100^(@)C` की भाप में परिवर्तित करने के लिए 54 कैलोरी ऊष्मा ऊर्जा की आवश्यकता होती है। यदि उत्पन्न भाप का आयतन 167.1 cc है, तो इस नमूने की आन्तरिक ऊर्जा में परिवर्तन है

Options

A. 42.2 जूल
B. 208.7 जूल
C. 104.3 जूल
D. 84.5 जूल

Answer

B

Explanation

प्रश्नानुसार,
`100^(2)C` ताप पर जल की भाप में परिवर्तन के लिए प्रयुक्त ऊष्मा, `DeltaQ=54` कैलोरी `= 54xx4.18` जूल `= 225.72` जूल
सामान्य दाब `(p)=1.013xx10^(5)` न्यूटन/मी`""^(2)`
परिवर्तन के अन्तर्गत कृत कुल कार्य,
`DeltaW=p DeltaV`
`=p[V_("भाप")-V_("जल")]`
यहाँ, `V_("भाप")=167.1 c c =167.1 xx 10^(-6) "मी"^(3)`
`V_("जल")=0.1` ग्राम `=0.1 c c =0.1 xx 10^(-6)"मी"^(3)`
`:. Delta W =1.013 xx 10^(5) [(167.1 -0.1) xx 10^(-6)]`
`=1.013 xx 167xx10^(-1)=16.917` जूल
ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम द्वारा,
`rArr DeltaQ=DeltaU+DeltaW`
य्हाँ `DeltaU=` आन्तरिक ऊर्जा में परिवर्तन
`DeltaU=DeltaQ-DeltaW`
उपरोक्त समीकरण में मान रखने पर,
`DeltaU=225.72 -16.917=208.7` जूल