बोर ने हाइड्रोजन परमाणु के सम्बन्ध में एक मॉडल दिया जो एकल इलेक्ट्रॉन परमाणु अर्थात् हाइड्रोजन तुल्य परमाणुओं के लिए भी सत्य है। हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर ऊर्जा को उत्सर्जित न करने वाली निश्चित वृत्ताकार कक्षाओं में ही परिक्रमण कर सकता है।
nवीं कक्षा की त्रिज्या `r_n^(@) prop 1//n^2` और इलेक्ट्रॉन की स्थायी कक्षा में ऊर्जा `-E prop 1//n^2`
जब एक इलेक्ट्रॉन उच्च ऊर्जा स्तर `n = n_2` से निम्न ऊर्जा स्तर `n = n_1` में संक्रमण करता है, तो v आवृत्ति का एक फोटॉन उत्सर्जित करता है
`h = Delta E = E_2 - E_1 = (-Rch)/(n_2^2) - (-(Rch)/(n_1^2)) = Rch (1/(n_1^2) - 1/(n_2^2))`
R का मान `1.097 xx 10 "मी"^(-1)` है।
हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन की निम्नतम ऊर्जा -13.6 इलेक्ट्रॉन-वोल्ट होती है। इलेक्ट्रॉन की दूसरी कक्षा (n=2) में ऊर्जा होगी

Options

A. 13.6 इलेक्ट्रॉन-वोल्ट
B. 8.6 इलेक्ट्रॉन-वोल्ट
C. `-136` इलेक्ट्रॉन-वोल्ट
D. `-3.4` इलेक्ट्रॉन-वोल्ट

Answer

D

Explanation

चूंकि, `E prop 1/(n^2)`
`therefore E_2 = - (13.6)/(2^2)` इलेक्ट्रॉन-वोल्ट
`= 3.4`इलेक्ट्रॉन-वोल्ट