एक जलीय विलयन में `Ba^(2+)` की सांद्रता अज्ञात है। जब `Na_2SO_4` के 1 M विलयन के 50 mL को मिलाया जाता है, तो तुरंत `BaSO_4` का अवक्षेप बनना प्रारंभ हो जाता है। अंतिम आयतन 500 mL है। `BaSO_4` का विलेयता गुणनफल `1 xx 10^(-10)` है। `Ba^(2+)` की मूल सांद्रता क्या है?

Options

A. `1.0 xx 10^(-10)` M
B. `5xx 10^(-9)M`
C. `2 xx 10^(-9)M`
D. `1.1 xx 10^(-9)` M

Answer

D

Explanation

`[Ba^(2+)] = 10^(-9)` M (500 mL विलयन में)
500 mL विलयन में `[SO_4^(2-)]` होगी -
`50xx 1 = M xx 500`
`M = 0.1`
`underset(450mL)(Ba^(2+))+underset(50 mL ,1M)(Na_2SO_4)rarrBaSO_4+2Na^(+)`
`K_(sp)(BaSO_4)=[Ba^(2+)][SO_4^(2-)]`
`10^(-10)=[Ba^(2+)]xx0.1`
अब, हमें मूल विलयन (450 mL) में `[Ba^(2+)]` की गणना करनी है।
`10^(-9)xx500=450xxM`
`M = (10^(-9)xx500)/450 = 10/9 xx10^(-9) =1.11xx10^(9)M`