एक प्रयोग में 2.4 ग्राम आयरन ऑक्साइड को हाइड्रोजन द्वारा पूर्णतया अपचयित करने पर 1.68 ग्राम आयरन प्राप्त होता है। दूसरे प्रयोग में 2.90 ग्राम आयरन ऑक्साइड अपचयित होने पर 2.03 नाम आयरन देता है। इन प्रयोगों के परिणामों से स्थिर अनुपात का नियम सिद्ध कीजिए।

Explanation

पहले प्रयोग में, आयरन ऑक्साइड का द्रव्यमान = 2.40 ग्राम
आयरन का द्रव्यमान = 1.68 ग्राम
अतःसंयुक्त ऑक्सीजन का द्रव्यमान
= (2.40-1.68) ग्राम
= 0.72 ग्राम
अब आयरन एवं ऑक्सीजन के द्रव्यमान का अनुपात
`= 1.68 : 0.72=7:3`
दूसरे प्रयोग में,
आयरन ऑक्साइड का द्रव्यमान = 2.90 ग्राम
आयरन का द्रव्यमान = 2.03 ग्राम
अत:संयुक्त ऑक्सीजन का द्रव्यमान
`=(2.90-2.03)` ग्राम =0.87 ग्राम
आयरन एवं ऑक्सीजन के द्रव्यमानों अनुपात
`=2.03 : 0.87=7:30`
चूँकि दोनों प्रयोगों में आयरन ऑक्स, आयरन तथा ऑक्सीजन के द्रव्यमानों के अनुपात 7 : स्पष्ट है कि आयरन ऑक्साइड में उसके अवयवी तत्वों के द्रव्यमानों का अनुपात स्थिर होता है। अत: इससे स्थिर अनुपात के नियम की पुष्टि होती है।