अनुच्छेद
298 K पर गैसीय (gaseous) `X_(2)` का गैसीय X में ऊष्मा-अपघटन (thermal decomposition) निम्नलिखित समीकरण
`X_(2)(g) hArr 2X(g)`
के अनुसार होता है। इस अभिक्रिया की मानक अभिक्रिया गिब्स ऊर्जा (standard reaction Gibbs energy), `Delta_(r) G^(@)`, धनात्मक
है। अभिक्रिया के प्रारम्भ में `X_(2)` का 1 मोल है तथा X नहीं है। जैसे-जैसे यह अभिक्रिया बढ़ती है, निर्मित X के मोलों की
संख्या `beta` द्वारा दी जाती है। इस प्रकार, साम्यावस्था पर निर्मित X के मोलों की संख्या `beta_("equilibrium")` है। अभिक्रिया 2 bar के स्थिर कुल
दाब पर की जाती है। मान लें कि गैसें आदर्श व्यवहार करती हैं। (दिया गया है: R = 0.083 L bar `K^(-1) mol^(-1)`)
298 K पर इस अभिक्रिया का `beta_("equilibrium")` के पद में साम्यावस्था स्थिरांक (equilibrium constant) `K_(p)` क्या होगा?

Options

A. `(8 beta_("equilibrium")^(2))/(2- beta_("equilibrium"))`
B. `(8 beta_("equilibrium")^(2))/(4- beta_("equilibrium")^(2))`
C. `(4 beta_("equilibrium")^(2))/(2- beta_("equilibrium"))`
D. `(4 beta_("equilibrium")^(2))/(4- beta_("equilibrium")^(2))`