For the reaction `N_(2)+3H_(2) rarr 2NH_(3)`, if `(d[NH_(3)])/(dt).=4xx10^(-4)` mol `L^(-1)s^(-1)`, the value of `(-d[H_(2)])/(dt)` would be

Options

A. `1 xx 10^(-4)` mol `L^(-1)s^(-1)`
B. `3xx10^(-4) mol L^(-1) s^(-1)`
C. `4 xx 10^(-4) mol L^(-1) s^(-1)`
D. `6xx10^(-4) mol L^(-1) s^(-1)`

Answer

B

Explanation

`(1)/(3)(-d[H_(2)])/(dt)=(1)/(2)([NH_(3)])/(dt)`
` (-d[H_(2)])/(dt)=(3)/(2)(d[NH_(3)])/(dt)`
`(-d[H_(2)])/(dt)=(3)/(2)xx2xx10^(-4)`
`= 3 xx 10^(-4) mol L^(-1) s^(-1)`