संलग्न चित्र में 1 मोल गैस `(gamma=5//3)` के ऊष्मागतिकीय प्रक्रम के लिए दाब-आयतन ग्राफ दर्शाया गया है। ज्ञात कीजिएः
(i) आवस्थाओं A तथा B में गैस का ताप।
(ii) अवस्था A से अवस्था B में ले जाने में गैस को दी गयी ऊष्मा।
दिया है गैस नियतांक `R=8.3 "जूल/मोल"-K)`

Explanation

1 मोल गैस के लिए `PV=RT` अतः अवस्था A में गैस का ताप
`T_(A)=(P_(A)V_(A))/R=(16.0 "न्यूटन/मी"^(2)xx200 "मी"^(3)// "मोल")/(8.3 "जूल/मोल"-K)=385.5K`
(i) अवस्था B में गैस का ताप
`T_(B)=(P_(B)V_(B))/R=(16.0xx300)/8.3=578.3K`
(ii) गैस को अवस्था A से B तक लाने में गैस का दाब नियत रहता है । अतः 1 मोल गैस को दी गयी ऊष्मा
`DeltaQ=1` मोल `xxC_(P)xx(T_(B)-T_(A))`
`(C_(p))/(C_(v))=gamma` तथा `C_(p)-C_(v)=R` को हल करने पर `C_(p)=(gamma R)/(gamma-1)`
`:.DeltaQ=1` मोल `xx(gamma R)/(gamma-1)xx(T_(B)-T_(A))`
`=1` मोल `xx((5//3)xx(8.3 "जूल/मोल"-K))/((5//3)-1)xx(578.3-385.5)K`
`=4000.6` जूल।