7 ग्राम नाइट्रोजन का ताप स्थिर दाब पर `10^(@)C` से `50^(@)C` तक बढ़ाया जाता है। यदि इसके लिए `C_(v)=5` कैलोरी (मोल-K) तथा गैस नियतांक `R=2` कैलोरी/(मोल-K) हो तो गणना कीजिएः (i) गैस द्वारा कियागया कार्य तथा (ii) गैस की आन्तरिक ऊर्जा में परिवर्तन ।

Explanation

हम जानते हैं कि 1 मोल नाइट्रोजन का द्रव्यमान 14 ग्राम होता है। अतः 7 ग्राम नाइट्रोजन 0.5 मोल के तुल्य होगी। मेयर के सूत्र `C_(p)-C_(v)=R` से
`C_(p)=C_(v)+r=5+2=7` कैलोरी/(मोल-K)
0.5 मोल नाइट्रोजन को स्थिर दाब पर `10^(@)C` से, `50^(@)C` तक गर्म करने में दी गई कुल ऊष्मा
`Q=mu C_(p) Delta=0.5` मोल `xx7` कैलोरी/(मोल-K) `xx40K`
`=140` कैलोरी
गैस का ताप बढ़ाने में व्यय ऊष्मा
`Q’=mu C_(v) Delta=0.5` मोल `xx5` कैलोरी/(मोल-K) `xx40K`
`=100` कैलोरी
(i) गैस द्वारा किया गया कार्य
`W=Q-Q’=140` कैलोरी `-100` कैलोरी `=40` कैलोरी।
(ii) गैस की आन्तरिक ऊर्जा में वृद्धि
`DeltaU=Q-W=140` कैलोरी `-40` कैलोरी `=100` कैलोरी।