हाइड्रोजन परमाणु की प्रथम उत्तेजित अवस्था में इलेक्ट्रॉन की कुल ऊर्जा लगभग `-3.4eV` है।
इस अवस्था में इलेक्ट्रॉन की स्थितिज ऊर्जा क्या है?

Explanation

दिया गया है- यहाँ, H परमाणु की प्रथम उत्तेजित अवस्था में कुल ऊर्जा `n=2` के लिए
`E=-3.4eV`
इलेक्ट्रॉन की गतिज ऊर्जा
`(K.E.)=(KZe^(2))/(2r)` जहाँ पर
`K=(1)/(4piin_(0))`
और स्थितिज ऊर्जा
`(P.E.)=-K(Ze^(2))/(r)=-2((KZe^(2))/(2r))`
`=-2(K.E.)`
प्रथम उत्तेजित अवस्था में कुल ऊर्जा का मान
`E=K.E.+P.E.`
`=K.E.+[-2(K.E.)]`
`=-K.E.`
`P.E.=-2(K.E.)=-2xx3.4`
`=-6.8eV`