हाइड्रोजन परमाणु की प्रथम उत्तेजित अवस्था में इलेक्ट्रॉन की कुल ऊर्जा लगभग `-3.4eV` है।
यदि स्थितिज ऊर्जा के शून्य स्तर के चयन में परिवर्तन कर दिया जाए तो ऊपर दिए गए उत्तरो में से कौन-सा उत्तर परिवर्तित होगा?

Explanation

दिया गया है- यहाँ, H परमाणु की प्रथम उत्तेजित अवस्था में कुल ऊर्जा `n=2` के लिए
`E=-3.4eV`
इलेक्ट्रॉन की गतिज ऊर्जा
`(K.E.)=(KZe^(2))/(2r)` जहाँ पर
`K=(1)/(4piin_(0))`
और स्थितिज ऊर्जा
`(P.E.)=-K(Ze^(2))/(r)=-2((KZe^(2))/(2r))`
`=-2(K.E.)`
प्रथम उत्तेजित अवस्था में कुल ऊर्जा का मान
`E=K.E.+P.E.`
`=K.E.+[-2(K.E.)]`
`=-K.E.`
यदि स्थितिज ऊर्जा के शून्य स्तर का भिन्न तरीके से चयन किया जाता है तो गतिज ऊर्जा अपरिवर्तित रहती है। गतिज ऊर्जा का मान `+3.4eV` स्थतीज ऊर्जा के शून्य स्तर के चयन पर निर्भर नहीं करता है। यदि स्थितिज ऊर्जा का शून्य स्तर ढंग से चयनित किया जाता है तो इलेक्ट्रॉन की स्थितिज ऊर्जा एवं कुल ऊर्जा अवस्था परिवर्तित हो जाएगी।