एक परमाण्विक आदर्श गैस (monatomic ideal gas) का एक मोल (one mole), चार ऊश्मागतीय प्रक्रमों (themodynamic processes) से गुजरता है, जैसा कि नीचे PV व्यवस्था चित्र (schematic diagram) में दर्शाया गया है। यहाँ दिए गये प्रक्रमों में एक समदाबीय (isobaric), एक समआयतनिक (isochoric), एक समतापीय (isothermal) और एक रूद्धोश्म (adiabatic) हैं। सूची-I में दिए गए प्रक्रमों का सूची-II में दिए गए संगत कथनों से सुमेल करें।
सूची-I`" "`सूची-II
P. प्रक्रम-I में`" "`1. गैस द्वारा किया गया कार्य शून्य है
Q. प्रक्रम-II में`" "`2. गैस का तापमान नहीं बदलता है
R. प्रक्रम-III में`" "`3. गैस और परिवेश के बीच ऊश्मा प्रवाह नहीं होता है
S. प्रक्रम-IV में`" "`4. गैस द्वारा किया गया कार्य `6P_(0)V_(0)`

Answer

`P to 3; Q to 4; R to 1; S to 2`

Explanation

`P to 3, Q to 4, R to 1, S to 2`
प्रक्रम-I स्थिरौश्म प्रक्रम है। `DeltaQ =DeltaU+ W, DeltaQ=0, W= -DeltaU`
गैस का आयतन घट रहा है। `implies W lt 0, DeltaU lt 0`
`implies` गैस का ताप बढ़ता है।
`implies` वातावरण व गैस के मध्य ऊश्मा का विनिमय नहीं होता है।
प्रक्रम- II एक समदाबीय प्रक्रम है।
(दाब नियत रहता है) `W= P, DeltaV=3P[3V_(0)-V_(0)]=6P_(0)V_(0)`
प्रक्रम - III एक समआयतनिक प्रक्रम है
(आयतन नियत रहता है)
`DeltaQ=DeltaU+W`
W = 0,
`DeltaQ =DeltaU`
प्रक्रम - IV एक समतापीय प्रक्रम है, (ताप नियत रहता है)
`DeltaQ=DeltaU+W`
`DeltaU=0`