ऑक्सीजन के` 1Xx10^(-3)kg` द्रव्यमान के लिए PVIT एवं p में, दो अलग-अलग तापों पर ग्राफ दर्शाए गए हैं।
यदि हम ऐसे ही ग्राफ `1x10^(-3)kg` हाइड्रोजन के लिए बनाएँ तो भी क्या उस विंदु पर जहाँ वक्र y-अक्ष से मिलते हैं pV/T का मान यही होगा? यदि नहीं तो हाइड्रोजन के कितने द्रव्यमान के लिए pV/T का मान (कम दाब और उच्च ताप के क्षेत्र के लिए) वही होगा? `H_(2)` का अणु-द्रव्यमान `= 2.02 u, O_(2)` का अणु-द्रव्यमान `= 32 u, R = 8.31 J mol ^(-1) K ^(-1)`

Explanation

नहीं, हाइड्रोजन के लिए PVIT का मान बिंदु A (जहाँ वक्र y-अक्ष से मिलते हैं) पर भिन्न (different) होगा। यदि हाइड्रोजन के M द्रव्यमान के लिए PVIT का वही अर्थात 0.26JK-1 हो, तो यहाँ
`mu R = (pV)/(T) = 0 26 JK ^(-1)`
या `(M’)/( M _(m)) = R = 0. 26 JK ^(-1).`
जहाँ `M’_(m)` हाइड्रोजन का मोलर द्रव्यमान है।
`therefore M’ = ( M _(m))/(R ) xx 0. 26 JK ^(-1)`
`= (2.02 xx 10 ^(3) kg mol ^(-1))/( 8. 31 J mol ^(-1) K ^(-1)) xx 0. 26 JK ^(-1) [ because ` हाइड्रोजन का अणु-द्रव्यमान = 2.02 u]
`= 63 xx 10 ^(-3) kg.`
अतः, हाइड्रोजन के `6.3 xx 10 ^(-5) kg` या `6.3 g` के लिए pVIT का मान वही, अर्थात 0.`26 JK^(-1)` होगा।