आयरन युक्त एक नमूने (5.6g) को ठण्डे तनु HCI में पूर्णत: घोलकर 250 mL विलयन तैयार किया गया। इस विलयन के 25.0 mL के अनुमापन में अन्तिम बिन्दु प्राप्त करने के लिए 12.5 mL, 0.03 M `KMnO_4` विलयन की आवश्यकता है। 250 mL विलयन में उपस्थित `Fe^(2+)` के मोलों की संख्या `xxx 10^(-2)` (माना `FeCl_2` का पूर्ण वियोजन होता है) है। नमूने में उपस्थित आयरन की मात्रा भार की दृष्टि से y% है।
(माना: `KMnO_4` विलयन में केवल `Fe^(2+)` के साथ क्रिया करता है
उपयोग करें : आयरन का मोलर द्रव्यमान `56 g mol^(-1)` )
Y का मान _____ है

Answer

A

Explanation

`8H^(+) +5Fe^(2+) + MnO_4^(-) rarr5 Fe^(3+) +Mn^(2+) + 4H_2O`

25 ml के लिए,
`Fe^(2+)` के `meq = MnO_4^(-)` के meq
`= 12.5xx0.03xx5`
250 ml के लिए,
`Fe^(2+)` के मिलीमोल `= (12.5 xx 0.03 xx5xx250)/(25)`
`Fe^(2+)` के मोल `=(18.75)/1000 mol`
`= 18.75 xx 10^(-3)` mol
`= 1.875xx10^(-2)` mol
x = 1.875
` Fe^(2+)` का भार `= 1.875 xx 10^(-2) xx 56 = 1.05 g`
`Fe^(2+)` की % शुद्धता `= (1.05)/(5.6)xx100 = 18.75%`
y = 18.75%