`H_2 ` गैस के 1 मोल को `100m^3` आयतन तथा 300 केल्विन ताप वाले डिब्बे में रखा जाता है। गैस को 3000 केल्विन के ताप तक गर्म करने पर वह हाइड्रोजन गैस के अणुओं में परिवर्तित हो जाती है। गैस द्वारा लगाया जाने वाला परिणामी दाब कितना होगा? (जबकि सभी गैसें आदर्श हैं)

Options

A. प्रारम्भिक दाब के समान ही रहेगा
B. प्रारम्भिक दाब का दोगुना हो जाएगा
C. प्रारम्भिक दाब का 10 गुना हो जाएगा
D. प्रारम्भिक दाब का 20 गुना हो जाएगा

Answer

D

Explanation

आदर्श गैस समीकरण से,
`(p_2V_2)/(T_2) = (p_1V_1)/(T_1)`
`p_2/p_1 = V_1/V_2. T_2/T_1`
तथा `H_2` का प्रत्येक अणु हाइड्रोजन परमाणु में टूटता है जिसके कारण परमाणुओं की संख्या दोगुनी व आयतन आधा हो जाता है।
` T_2/T_1 = 3000/300 = 10`
अतः `V_2 = 1/2 V_1` तथा `p_2/p_1 = 2 xx 10 = 20`